zad.1. gęstość: d = m/V d = 30/22,4 = 1,34g/dm3 zad.2. M Mg (NO3)2 = 148g/mol M MgO = 40g/mol xg MgO ---- 370g Mg(NO3)2 40g MgO ---- 148g Mg(NO3)2 x = 100g MgO zad.3. 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 40,25g Na ---- x dm3 H2 46g Na ---- 22,4dm3 H2 x = 19,6dm3 H2 pozdrawiam :)
1. Zacznijmy od tego czym jest gęstość: [latex] ho=frac{m}{V}[/latex] Każdy gaz w warunkach normalnych zajmujes objętość 22,4dm^3 jest to objętość jednego mola tego gazu. Czyli wzór na gęstość dla każdego gazu przyjmuje postać: [latex] ho=frac{M}{V_m}\ M-masa molowa, co do wartosci rowna masie czasteczkowej, \ale jest inna jednostka frac{g}{mol}\ V_m-objetosc jednego mola gazu w warunkach normalnych 22,4frac{dm^3}{mol}[/latex] Obliczamy masę tlenku azotu II [latex] NO\ wart. azotu II\ wart. tlenu II\ na krzyz indeksy stechiometryczne po podzieleniu \przez wart. daja 1, \wiec piszemy:\ NO[/latex] Obliczamy masę molową. [latex]M_{NO}=14frac{g}{mol}+16frac{g}{mol}=30frac{g}{mol}\ Wartosci te bierzesz z ukladu okresowego[/latex] Obliczamy gęstość gazu: [latex]d=frac{30frac{g}{mol}}{22,4frac{dm^3}{mol}}=1,34frac{g}{dm^3}=1,34*frac{10^{-3}kg}{10^{-3}m^3}\=1,34frac{kg}{m^3}-dla potrzeb fizyki\[/latex] 2. Tlenek magnezu ma wzór: MgO zarówno tlen i magnez są dwuwartościowe. Azotan (V) magnezu ma wzór Mg(NO3)2 Magnez jest dwuwartościowy, reszta kwasu azotowego (V) jest I-wartościowa. Na krzyż :D Aby otrzymać tę sól przeprowadzamy reakcję tlenku magnezu z kwasem azotowym (V) tlenek metalu + kwas ----> sól + woda Zapisujemy równanie reakcji: MgO+2HNO3 -----> Mg(NO3)2 + H2O Obliczamy masy molowe potrzebnych substratów i produktów: [latex]M_{MgO}=24frac{g}{mol}+16frac{g}{mol}=40frac{g}{mol}\ M_{Mg(NO_3)_2}=24frac{g}{mol}+2(14frac{g}{mol}+3*16frac{g}{mol})=148frac{g}{mol}[/latex] Pod równaniem reakcji zapisujemy znane masy i szukane oznaczamy jako x. A na górze masy molowe pomnożone przez współczynnik stechiometryczny. 40g 148g MgO + 2HNO3 -----> Mg(NO3)2 + H2O x 370g Układamy proporcję: 40g------148g x g ------370g x=100g Odp. Aby otrzymać 370g soli należy użyć 100g tlenku magnezu. 3. Sód jako metal aktywny wypiera wodór z cząsteczki wody. 2*23g 22,4dm^3 2Na + 2H2O ------> 2NaOH + H2 40,25g xdm^3 46g - 22,4dm^3 40,25g - x x=19,6dm^3 Odp. W czasie tej reakcji wydzieli się 19,6 dm^3 wodoru.
