I. 1. Reakcja: 3 NaOH + H₃PO₄ ⇒ Na₃PO₄ + 3 H₂O Masa 3 moli NaOH= 3*(23g +16g +1g)= 120g Zgodnie z reakcją, do zobojętnienia : 1 mola H₃PO₄---------------potrzeba----120g NaOH to do 0,5 mola H₃PO₄------potrzeba-----Xg NaOH X= 0,5 mola * 120g : 1mol= 60g zasady sodowej (NaOH) 2. Reakcja: 2 CO + O₂ ⇒ 2 CO₂ Objętość mola tlenu (O₂) w warunkach normalnych = 22,4 dm³ Masa 2 moli CO₂= 2*(12g + 2*16g+ =88g Zgodnie z reakcją, do uzyskania : 88g CO₂ -----------potrzeba--------22,4 dm³ to do 11g CO₂-----potrzeba--------X dm³ X= 11g * 22,4 dm³ : 88g = 2,8 dm³ tlenu 3. Reakcja: Ca + 2 H₂O ⇒ Ca(OH)₂ + H₂ Po reakcji widzimy , że wapń został użyty w nadmiarze ( w powyższej reakcji 1 mol Ca reaguje z 36g wody, a w treści zadania podano,że jest aż 5,7 mola Ca użytego do reakcji, a jedynie 0,2g wody), zatem nasze obliczenia będziemy wykonywać dla wody. Objętość mola wodoru (H₂)= 22,4 dm³ Masa 2 moli H₂O= 2*(2*1g+16g)= 36g Zgodnie z reakcją : z 36g H₂O------uzyskamy------22,4 dm³ H₂ to z 0,2g H₂O----uzyskamy------X dm³ X= O,2g * 22,4 dm³: 36g ≈ 0,124 dm³ wodoru. Reakcja: 2 H₂ + O₂ ⇒ 2 H₂O Początkowo było 50 cm³ mieszaniny wodoru i tlenu. Po reakcji zostało 20 cm³ tlenu, z czego wniosek, że w reakcji wzięło udział 30 cm³ mieszaniny (tlen był w nadmiarze). Patrząc na reakcję , widzimy,że bierze w niej udział 2 mole H i 1 mol O, a więc stosunek tych reagentów wynosi 2 : 1. Skoro przereagowało 30 cm³ mieszaniny , to wodór z tlenem przereagował w stosunku 20 cm³ H : 10 cm³ O (2:1) , z czego wynika,że tlen ogółem stanowił 40 cm³ tej mieszaniny (bo 20 przereagowało i 20 zostało po reakcj). Obliczamy % objętościowy (P): P = V₁ * 100% : V , gdzie V- objętość całej mieszaniny, V₁ - objętość tlenu P= 40 cm³ * 100% : 50cm³= 80% objętościowych tlenu II. 1. Reakcja: 2 KOH + H₂SO₄⇒ K₂SO₄ + 2 H₂O Masa 2 moli KOH = 2*(39g + 16g + 1g)= 112g Zgodnie z reakcją, do zobojętnienia : 1 mola H₂SO₄----------potrzeba-------112g KOH to do 3 moli H₂SO₄----potrzeba-------Xg KOH X= 3 mole * 112g : 1 mol= 336g zasady potasowej (KOH) 2. Reakcja: PbO₂ + 2 H₂ ⇒ Pb + 2 H₂O Objętość 2 moli H₂ = 2 *22,4 dm³ = 44,8 dm³ Masa mola Pb= 207g Zgodnie z reakcją , do uzyskania : 207g Pb-----------potrzeba---------44,8 dm³ H₂ to do 10,35g Pb--potrzeba---------X dm³ X= 10,35g * 44,8 dm³ : 207g = 2,24 dm³ wodoru (H₂) 3. Reakcja: P₄O₁₀ + 6 H₂O ⇒ 4 H₃PO₄ 1 mol = 1000 milimoli, to 10 kwasu milimoli = 0,01 mola 1g = 1000 mg = 600 mg wody= 0,6g wody Masa 6 moli wody = 6*(2*1g + 16g)= 108g Zgodnie z reakcją : 1 mola P₄O₁₀ --------------uzyskano------4 mole H₃PO₄ to z 0,01 mola P₄O₁₀------uzyskamy------X moli H₃PO₄ X= 0,01 mola * 4 mole : 1 mol = 0,04 mola = 40 milimoli H₄PO₄ Zgodnie z reakcją : ze 108g H₂O--------------uzyskano------4 mole H₃PO₄ to z 0,6g H₂O------uzyskamy------X moli H₃PO₄ X= 0,6g * 4 mole : 108 g ≈ 0,02 mola = 20 milimoli H₄PO₄ Z powyższych obliczeń wynika,że w nadmiarze użyto tlenku fosforu (V), a zatem rzeczywistą uzyskaną liczbę milimoli kwasu przedstawia wynik uzyskany dla wody ( wprobówce wytworzyło się 20 milimoli kwasu) . 4. MN- Masa molowa N₂ = 2*14g/mol = 28g/mol MO =Masa molowa O₂ = 2*16g/mol = 32g/mol % masowy (m) N = 80% możemy potraktować jako 80g % masowy (m) tlenu O= 20% możemy potraktować jako 20g , a więc 100g tej mieszaniny zawiera 80g N i 20g O. Obliczam objętość azotu: 28g N------zajmuje-------22,4 dm³ to 80g N---zajmuje-------X dm³ X= 80g * 22,4 dm³ : 28g = 64 dm³ N Obliczam objetość azotu: 32g O------zajmują-------22,4 dm³ to 20g N---zajmie-------X dm³ X= 20g * 22,4 dm³ : 32g = 14 dm³ O Łaczna objetość tych gazów : 64 dm³ + 14 dm³ = 78 dm³ * Obliczam % skład objętościowy : Azot: P = V₁ * 100% : V = 64 dm³ * 100% : 78 dm³≈ 82 % obj. azotu Tlen: P = V₁ * 100% : V = 14 dm³ * 100% : 78 dm³≈ 18 % obj. tlenu
