zad.1 Jakie ciśnienie panuje w pojemniku z gazem o obj.40dm³ i temp.47C. W pojemniku tym znajduję się 15 moli gazu.   zad.2 W przemianie izobarycznej obj. gazu wzrasta o 100dm³, a temp. z -7*C do 400K. Oblicz objętość tego gazu po przemianie 

1)[latex]\V = 40 dm^3 = 0,04 m^3\ T = 47 extdegree C = 320 K\ n = 15 mol\ R = 8,31 frac{J}{mol*k}\ pV = nRT\ p = frac{nRT}{V}\ p = 997200 [Pa] => 9972 [hPa][/latex]   2)[latex]\p = const\ Delta V = 100 dm^3 = 0,1 m^3 => V_2 = V_1 + 0,1 [m^3]\ T_1 = -7 extdegree C => 266 K\ T_2 = 400 K\ frac{V}{T} = const\ frac{V_1}{T_1}=frac{V_2}{T_2}\ V_1T_2 = T_1V_1 + 0,1T_1\ 400V_1 = 266V_1 + 26,6\ 134V_1 = 26,6 /:134\ V_1 approx 0,199 [m^3]\ V_2 approx 0,299 [m^3][/latex]