Mg+Br2-->MgBr2 Mg (24g) ----- Br2 ( 80*2=160g) xg-------------> 8g Br2 x= 1,2 g - magnezu zostało,gdyż wystarczyło wziąść 1,2g. 6,8g- nadmiar. 160g Br2 --------> 184g MgBr2 8g Br2 ------> x MgBr2 x=9,2 g- masa powstałego produktu.
Odp. Równanie reakcji; Mg + Br2=MgBr2 - bromek magnezu. M(Mg)=24[g/mol]; M(Br)=80[g/mol]. Obliczamy stosunek molowy,(wagowy); m Mg/2mBr=24[g/mol]/(2*80[g/mol]=24/160=3/20. Układamy proporcję; 3/20=8/x; 3x=160 II 3; x=53,3[g] Br, to oznacza ,że 8[g] Mg , przereaguje z 53,3[g] Br.(stechiometrycznie). Musimy zmienić układ proporcji: 3/20=x/8; 20x=24 II 20; x=1,2[g] Mg. Interpretacja tego obliczenia; 1.2[g] Mg , przereaguje z 8[g] Br. Substraty nie przereagowły całkowicie. W nadmiarze użyto magnezu ; m=8[g]-1,2[g]=6,8[g]. Zgodnie z prawem zachowania masy: Masa powstałego MgBr2, wynosi ; m MgBr2=1,2[g]+8[g]=9,2[g].
