Oblicz ile cząsteczek znajduje się w 80 g H2SO4. Oblicz masę 2 moli H2SO4. Ile moli cząsteczek znajduje się w 33.6 dm3 CO2 odmierzonego w warunkach normalnych ? Jaką masę ma 22,4 dm 3 H2 odmierzonego w warunkach normalnych ?

1 mol H2SO4 wazy 98g i zawiera [latex]6,02cdot 10^{23}[/latex]cząsteczek, zatem 80 g - x   x= 80g * [latex]6,02cdot 10^{23}[/latex]/ 98g x=4[latex]4,9cdot10^{23}[/latex]cząsteczek     1 mol H2SO4 waży 98 g więc 2 mole dwa razy więcej.   1 mol gazu CO2 zajmuje objętosć 22,4 dm 3 i zawiera [latex]6,02cdot10^{23}[/latex]cząsteczek a 33,6 dm3 -x cząsteczek   x= [latex]33,6dm3cdot6,02cdot10^{23}cząsteczek[/latex]/ 22,4 dm3 x=9,03[latex]9,03cdot 10^{23} cząsteczek[/latex]   1 mol wodoru waży 2 g i zajmuje 22,4 dm3