1.Do otrzymania chlorowodoru wzięto 10 moli chloru i 15 moli wodoru. Oblicz, ile moli chlorowodoru powstało w wyniku tej reakcji. 2. Oblicz stężenie molowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 11,7 g NaCl w wodzie, jeśli otrzymano 8 cm3 roztworu.

Zadanie 1 H2 + Cl2 ---> 2HCl Stosunek substratów to 1:1, zatem mamy nadmiar wodoru, więc wszystko liczymy z chloru.  Układamy proporcję: 10/1=x/2 x = 20moli chlorowodoru powstało   Zadanie2 Obliczamy liczbę moli NaCl: 11,7/58,5 =0,2mol I obliczamy stęzenie: 0,2mol/0,008dm3 = 25mol/dm3

1. Reakcja: H₂ + Cl₂ ⇒ 2 HCl   Powyższa reakcja nam mówi, że chlor i wodór reagują ze sobą w stosunku molowym 1 : 1. W podanej w treści zadania reakcji uzyto 10 moli chloru i 15 moli wodoru, co oznacza,że do reakcji  wzięto za dużo wodoru (o 5 moli). Wszystkie nasze dalsze obliczenia będziemy wykonywać dla chloru, którego było mniej i to on przereagował w całości. Nadmiar wodoru nie wziął udziału w tej reakcji.   Zgodnie z reakcją : z 1 mola Cl₂-----------uzykamy--------2 mole HCl to z 10 moli Cl₂-------uzyskamy-------X moli HCl   X= 10 moli * 2 mole : 1 mol= 20 moli chlorowodoru.   2. Dane: ms (masa NaCl)= 11,7g V (objętość roztworu) = 8 cm³ = 0,008 dm³ M (masa molowa NaCl)= 23g/mol + 35,5g/mol= 58,5g/mol   * Obliczam liczbę moli (n) NaCl, którą stanowi 11,7g tej soli: n = ms : M = 11,7g : 58,5g/mol= 0,2 mola NaCl   * Obliczam stężenie molowe (Cm): Cm = n : V = 0,2 mola : 0,008 dm³ = 25 moli/dm³