1. Oblicz ile gramów siarki znajduję się w 15 gramach H2SO4    2. Oblicz masę 1 atomu złota   3. Oblicz gęstość CH4

1) obliczamy masę H2SO4 ( masy poszczególnych pierwiastków bierzemy z układu okresowego)   mH2SO4 = 2*mH + mS + 4*mO = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 g/mol   w 98 g kwasu siarkowego mamy 32 g siarki w 15 g kwasu siarkowego mamy x g   x = (15 * 32)/98  = 4,9 g   w 15 g kwasu siarkoweg (VI) znajduje się 4,9 g siarki   2) 1 mol Au  = 197 g co odpowiada 6,02 * 10^23 atomów złota            zatem   y g         złota waży 1 atom   y = (1 * 197) / 6,02 * 10^23 = 3,27*10^(-22) g   3)   mCH4 = mC + 4*mH = 12 + 4*1 = 16g/mol   1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje 22,4 dm3 zaś masa 1 mola metanu wynosi 16 g, zatem ze wzoru na gęstość:   d = m/V m = 16 g V = 22,4g   d = 16/22,4 = 0,71 g/dm3 odpowiedź ta pokrywa się z literaturową gęstością metanu w warunkach normalnych.