Witaj :) dane: Cp, Cv, R, n=1mol, ΔT=1K szukane: ΔC=Cp-Cv --------------------------- Korzystamy z I zasady termodynamiki: ΔU = Q + W = Q - pΔV Q - ΔU = pΔV.....ale Q=m*cp*ΔT.......ΔU=m*cv*ΔT......pΔV=n*R*ΔT=m*R*ΔT/µ Qp - Qv = pΔV Ciepło Qp dostarczone w przemianie izobarycznej jest większe od ilości ciepła Qv dostarczonego w przemianie izochorycznej o pracę pΔV wykonaną przez układ przeciwko siłom zewnętrznym. m*cp*ΔT- m*cv*ΔT = pΔV = n*R*ΔT= m*R*ΔT/µ..........|:mΔT cp - cv = R/µ........|*µ µ*cp - µ*cv = R i otrzymujemy równanie Mayera: Cp - Cv = R = 8,31J/mol*K Przy ogrzewaniu 1 mola gazu doskonałego o 1K ciepło dostarczone w przemianie izobarycznej jest większe od ilości ciepła dostarczonego w przemianie izochorycznej o wartość R = 8,31J/mol*K. Semper in altum...............................pozdrawiam :) Jeśli podoba Ci się to rozwiązanie, możesz uznać je za najlepsze- wówczas otrzymasz zwrot 15% punktów wydanych na to zadanie. W przypadku 1 rozwiązania możesz to zrobić po godzinie od jego dodania. PS. W razie wątpliwości - pytaj :)
