jeden mol NH3 ma masę równą 17g, co można odczytać z układu okresowego pierwiastków, dodając do siebie masy poszczególnych pierwiastków, dlatego 17g, bo jeden atom azotu ma masę 14g, a jeden atom wodoru 1g, a jest ich trzy, wiec: 14g+3*1g=17g. skoro 1 mol ma masę równą 17g, to 0,5mola, będzie miało masę równą: z proporcji: 17g - 1 mol x - 0,5mola x=0,5*17/1=8,5g liczba cząsteczek w 1 molu danego związku wynosi 6,02*10^23, i jest to liczba stała, jest to stała Avogadra, której najlepiej nauczyć się na pamięć. więc, jeśli 17g zawiera 6,02*10^23cząsteczek, to ile cząsteczek jest w 5g amoniaku?: 17g - 6,02*10^23cząsteczek 5g - x x=5*6,02*10^23/17=1,77*10^23cząsteczek, i znów liczymy z prostej proporcji. jeśli chodzi o objętość, to w warunkach normalnych, objętość jednego mola gazu, jakim jest tez amoniak wynosi 22,4dm3, tak więc 1 mol zajmuję 22,4dm3, więc 0,5 mola amoniaku, czy 8,5g będzie zajmowało objętość równą: x=22,4/2=11,2dm3 co do gęstości, to obowiązuje wzór: masa =objętość * gęstość mając masę, np m=17g i v=22,4dm3 mozemy obliczyć gęstość przekształcając wzór: d=m/v, d=17/22,4=0,76g/dm3 w razie pytań polecam się na prv ;)
