Temperatura gazu idealnego wzrosła z T1=T do T2=nT. Jak zmieniła się średnia prędkość cząsteczek tego gazu?

Witaj :) dane:  T₁=T,   T₂=n*T szukane:  Vśr₂/V śr₁=v₂/v₁ ---------------------------------------- Z kinetyczno-molekularnej teorii gazu doskonałego wiemy, że: Ekśr = ½mVśr² = C*T.......gdzie C jest stałą,   ½mVśr₂² = ½mv₂² = C*T₂ ½mVśr₁² = ½mv₁² = C*T₁ ------------------------ dzielimy oba równania stronami i otrzymujemy: [v₂/v₁]² = T₂/T₁ = n*T/T = n...............|√ v₂/v₁ = √n v₂ = v₁*√n Średnia prędkość cząsteczek gazu wzrasta √n razy.   Semper in altum……………………………………………………………pozdrawiam :)   Jeśli podoba Ci się to rozwiązanie, możesz uznać je za najlepsze- wówczas otrzymasz zwrot 15% punktów wydanych na to zadanie. W przypadku 1 rozwiązania możesz to zrobić po godzinie od jego dodania. PS. W razie wątpliwości - pytaj :)