1. Podaj liczbe cząsteczek zawartych w 10-ciu gramach wody.   2. Oblicz ile cząsteczek o wzorze C6H12O6 znajduje się w 1kg tej substancji.   Trzeba obliczyć to w Avogadra. Proszę o szybką pomoc. Gwarantuję NAJ.

1. jedna cząsteczke wody waży 18g/mol. Oznacza to, że w 18 gramach wody mamy 1 mol  jej cząstek. 1 mol to 6,022 x 10²³ cząstek. układamy proporcje by dowioedziec się ile cząstek wody jest w jej 10 gramach   18g- 6,022 x 10²³ 10g- x   x= 6,022 x 10²³ x 10 / 18 = 3,345 x 10²³ w 10 gramach wody jest 3,345 x 10²³ cząstek wody.   2. By to policzyc pierw musimy wiedziec ile ważny jeden mol tego związku:     C₆H₁₂O₆= (6·12)+12+(6·16)=84 + 96=180g jeden mol tego związku waży 180g, więc w 180g tego związku mamy 6,022 x 10²³ jego cząstek. układamy proporcje by dowiedziec się ile cząstek jest w 1kg (1000g)   180g- 6,022 x 10²³ 1000- x   x= 6,022 x 10²³ ·1000 / 180= 33,455 x 10²³ w 1kg tego związku jest 33,455 x 10²³ cząstek.