Kładnia się zagadnienie z termodynamiki. A dokładniej przemiany gazowe. Dlaczego? Ano dlatego, że: a) p₁ - ciśnienie gazu ma wartość p₁=1000hPa b) T₁ - temp. gazu: T₁= 20⁰C c) V₁ - objętośc gazu: V₁=0,5l A warunki normalne to: a) p₂ - ciśnienie p₂=1013hPa b) T₂ - temp: T₂ = 0⁰C Zamieniamy jednostki Celsjusza na Kelwiny wg zależności: T [K]= [⁰C]+273 T₁=20+273=293 [K] T₂=0+273 = 273 [K] Korzystamy teraz z równania stanu gazu doskonałego, w którym: [latex]frac{pcdot V}{T}=const[/latex] Gdy zajdzie zmiana jakiegokolwiek czynnika (ciśnienia p, ovjętości V bądź temperatury T) zmieni się cały układ, ale będzie miał wartość stałą, czyli możemy zapisać: [latex]frac{p_1cdot V_1}{T_1}=frac{p_2cdot V_2}{T_2}\ [/latex] Wobec tego, wiemy z zadania, że mamy obliczyć V2, więc przekształćmy nasz wzór: [latex]frac{p_1cdot V_1}{T_1}=frac{p_2cdot V_2}{T_2} /cdot frac{T_2}{p_2}\ V_2=frac{p_1cdot V_1cdot T_2}{T_1cdot p_2}\ [/latex] Gdy mamy już przekształcony wzów ora zmienione jednostki wystarczy podstawić wszystko do wzoru i obliczyć, czli ostatecznie otrzymamy: [latex]V_2=frac{p_1cdot V_1cdot T_2}{T_1cdot p_2}\ V_2=frac{1000cdot 0,5cdot 293}{273cdot 1013}=frac{146500}{276549}=0,529 approx 0,53 [l]\[/latex]
