Oblicz średnią szybkość cząsteczek tlenu w temp. 20*C. Bardzo proszę!

Korzystamy z dwóch wzorów na średnią energię kinetyczną cząsteczek gazu: [latex]E_k=frac{i}{2}kT\ i-stopien swobody\ k-stala Boltzmana 1,38*10^{-23}frac{J}{K}\ T-temperatura [K]\ E_k-energia kinetyczna\ E_k=frac{mv^2}{2}\ m=nmu\ n-liczba moli gazu\ mu-masa molowa gazu [frac{kg}{mol}]\[/latex] Przyjmiemy ilość 1 mol tlenu.  i - dla gazów dwuatomowych wynosi 5.  Wystarczy porównać oba równania: [latex]frac{i}{2}kT=frac{nmu v^2}{2}\ ikT=nmu v^2\ v^2=frac{ikT}{mu n}\ v=sqrt{frac{ikT}{nmu}}[/latex] Wystaczy podstawić dane. Masa molowa tlenu 32g/mol =0,032 kg/mol. Za n podstawiasz 1. Za T podstawiasz 20+273K=293K. 273K- temperatura 0*C