1. Reakcja chemiczna to przemiana w której powstają nowe produkty o innych własciowościach lub podonych fizycznych i chemicznych np. spalanie, reakcje redoks, rekacje analizy 2. Reakcja endoenergetyczna to reakcja w której należey dostarczyc ciepła z otoczenia aby zaszła reacja np. reakcje analizy soli, rekacja egzoenergetyczna to reakckja która powstaje z wydzieleniem ciepła np. reacja spalaine. do tych reakcji nie trzzeba dostarczac energii, to też moze byc gwałtowana reakcja sodu z wodą czyli syntezy 3. Kwasy to sustancje które skladaja się z kationu wodoru i reszty kwasowej. np. HCl. Zwykle sa cieczami, są żrące, niektóre o charakterystym zapachu, reagują z tlenkami metali, metalami, zasadami. Mozna podzielic na tlenowe HNo3, H2SO4 i beztlenowe HCl, H2S, utleniające ; HClO4, H2SO4, HNO3. Zwykle są zwiąkami spolaryzowanaymi, ale niektóre posiadają wiązania koorydacyjne --> HNO3. Takie kwasy jak HCl, HBr, H2SO4, HNO3 są używane w syntezach organicznych. Zasady to zwiazki zbudowane z metalu i grupy hydrohsylowej OH. Reaguja z tlenkami niemetali, solami, są żrące. Zasady to inaczej ługi. Są bezbarwnymi cieczami, bezwonne. Mozna podzielic na mocne I gr i II gr z wyjątkiem berylu, amfoteryczne np. Al(OH)3, Zn(OH)2. 4/ Podział tlenków kwasowe: SO2, N2O5 zasadowe: Na2O , MgO amfoteryczne : Al2O3, ZnO obojente: CO, N2O 5. Metody otrzymywanie soli 1. wodorotlenek + kwas --> sól + woda 2. kwas + metal --> sól + wodór metale mnei aktywne od wodoru Cu, Ag reagują ze stęzonymi kwasami i rozcieńczonymi kwasami dająć odpowiedni tlenek : stezony h2SO4 --> SO2, stezony HNo3 --> NO2, rozcieńczony HNO3 --> NO 3. tlenek metalu + kwas --> sol + woda 4. tlenek metalu + tlenek niemetalu--> sol 5. kwas + tlenek niemetalu --> sol + woda 6. sol 1 + sol2 --> sol 3 nierozpuszczlana + sól 4 7. zasada 1 + sol 1 --> wodorotlenek nierozpuszczalny + sol 2 8. sól słabego kwasu tlenowego + mocny kwas --> słaby kwas + soł 9. metal 1 + sól --> metal 2 + sol 2
1. Reakcje chemiczne - to przemiany, w których z jednych substancji powstają nowe, o innych właściwościach, np.: korozja, kiszenie, spalanie, pieczenie, smażenie. 2. reakcje endoenergetyczne - reakcje, które pochłaniają energię z otoczenia w dowolnej postaci. reakcje egzoenergetyczne - reakcje, w skutek których wytwarzana jest energie, np w postaci światła lub ciepła. 3. a) -Cząsteczki kwasów zbudowane są z atomów wodoru i reszt kwasowych. -Roztwory kwasów barwią papierek wskaźnikowy na kolor czerwony. -Kwasy są elektrolitami i ulegają dysocjacji. -Kwasami nazywamy substancje które w roztworach wodnych ulegają dysocjacji na kationy wodorowe H⁺ i aniony reszt kwasowych. -Kwasy dzielimy na: tlenowe i beztlenowe b)Czasteczki wodorotlenków zbudowane są z atomów metali i grup wodorotlenkowych -OH. Liczba grup -OH jest równa wartościowości metali -Wodorotlenki powstają w reakcjach:tlenków metali z wodą oraz reaktywnych metali z wodą Barwią papierek wskaźnikowy na niebiesko a fenoloftalainę na kolor malinoworóżowy Wodorotlenki rozpuszczalne w wodzie nazywamy zasadami Są elektrolitami, w roztworach ulegają dysocjacji Zasadami nazywamy substancje które w roztworach wodnych ulegają dysocjacji na kationy metali i aniony wodorotlenkowe -OH⁻ 4.Rozróżniamy cztery rodzaje tlenków: zasadowe, kwasowe, amfoteryczne i obojętne. 5. 1. zasada + kwas =sól + woda 2.tlenek metalu + kwas=sól + woda 3.metal + kwas= sól + wodór 4.zasada + tenek niemetalu = sól + woda 5.tlenek metalu+ tlenek niemetalu=sól 6.sól słabego kwasu + mocny kwas= sól mocnego kwasu + słaby kwas 7.sól słabej zasady + mocna zasada = sól mocnej zasady + słaba zasada 8.sól(1) + sól(2) = sól(3) + sól(4) 9.metal + niemetal=sól (tylko dla soli kwasów beztlenowych) Mam nadzieję ż epomogłam i liczę na naj :))
