Witaj :) Aby w wyniku elektrolizy tej samej soli otrzymać jednocześnie tlen i wodór (wodór na katodzie, a tlen na anodzie) kationem soli musi być metal o potencjale wydzielania niższym (bardziej ujemnym) niż potencjał wydzielania wodoru w wyniku redukcji wody, a anionem reszta kwasowa o potencjale wyższym (bardziej dodatnim) od potencjału wydzielania tlenu w wyniku utleniania wody. Ponieważ temat zadania nie stanowi inaczej, należy przyjąć stężenie standardowe czyli 1mol/dm³ oraz zerowe nadnapięcie, co oznacza, że jako potencjały wydzielania w naszych rozważaniach przyjąć możemy normalne potencjały redoks. Spojrzenie na tabelę normalnych potencjałów redoks dla metali i półogniw redoks od razu wykazuje, że w przypadku kationów tylko sód (-2,71V)ma niższy potencjał normalny od wodoru (-0,41V w środowisku obojętnym), a w przypadku anionów tylko jony siarczanowe (+2,01V) mają wyższy potencjał redoks niż potencjał wydzielania tlenu (+0,82V bez nadnapięcia, a +1,21V z nadnapięciem). Zatem, aby metodą elektrolityczną otrzymać tlen i wodór, elektrolizie należy poddać wodny roztwór Na₂SO₄ - prawidłowa odpowiedź d). Jako źródła wodoru i tlenu nie przyjmuje się redukcji H⁺ (H₃O⁺) oraz utleniania OH⁻ ze względu na ich bardzo małe stężenie w środowisku obojętnym (10⁻⁷M) lecz reakcje redukcji i utleniania wody: katoda - redukcja wody: 2H₂O + 2e⁻ ------------> 2OH⁻ + H₂ (alkalizacja katolitu) anoda - utlenianie wody: 2H₂O - 4e⁻ ------------> 4H⁺ + O₂ ( zakwaszanie anolitu) lub 2H₂O -------------------> 4H⁺ + O₂ + 4e⁻ Semper in altum……………………………………………………………pozdrawiam :) Jeśli podoba Ci się to rozwiązanie, możesz uznać je za najlepsze- wówczas otrzymasz zwrot 15% punktów wydanych na to zadanie. W przypadku 1 rozwiązania możesz to zrobić po godzinie od jego dodania. PS. W razie wątpliwości - pytaj :)
Aby metodą elektrolityczną otrzymać tlen i wodór, elektrolizie należy poddać wodny roztwór: a) CuSO₄ b) Pb(NO₃)₂ c) NaBr d) Na₂SO₄ Proszę o wytłumaczenie jak rozwiązać to zadanie. Dziękuję....
