Chemia

w wyniku spalenia 2,16 g węglowodoru otrzymano6,62g CO2. Po przeprowadzeniu węglowodoru w stan pary jego gęstość w temp. 100 stopni C i pod ciśnieniem 1100 hPa wynosiła 3,06 g/dm3. Wyznacz wzór rzeczywisty tego związku. Odpowiedź ma być : C6H14

Odpowiedź

Miszoł

CxHy + O2 = CO2 + H2O 2,16g 6,62g 44gCO2-----12gC 6,62gCO2---Xg=1,81g 2,16g-1,81g=0,35g 1,8/12:0,35/1 0,15 : 0,35 /100 15:35/:5 3:7 C3H7 M=43g v=nRT/p v=1mol*83,14*373/1100 v=28dm3 m=v*d m=3,06*28 m=85,7g 86/43=2 C3H7 3:7/*2 6:14 C6H14

Dodaj swoją odpowiedź