w zbiornikuznajduje sie gaz o temp.15 "C,ile razy zmniejszy sie cisnienie jesli 40 % jego masy wyleci ze zbbiornika a temp przy tym zmniejszy sie do 8* "C

T₁ = 15°C = 288 K                  T₂ = 8°C = 281 K m₂ = 0.6·m₁     ---->     n₂ = 0.6·n₁     (liczba moli gazu także zmniesza się o 40%)   Z równania Clapeyrona: p₁·V = n₁·R·T₁ p₂·V = n₂·R·T₂   Po podzieleniu stronami mamy: p₁/p₂ =  (n₁·T₁) / (n₂·T₂) = (n₁·T₁) / (0.6·n₁·T₂) = T₁ / (0.6·T₂) p₁/p₂ = 288/(0.6·281) = 1.7   Ciśnienie zmniejszy się 1.7 razy