1. Reakcja : Fe + S ⇒ FeS Masa mola S = 32g *Obliczam masę żelaza (fe) potrzebną do reakcji z 8g siarki (S): 1 mol Fe--------reaguje z ----32g S to X moli Fe----reaguje z------8g S X= 8g * 1 mol : 32g = 0,25 mola Fe 0,2 mola Fe nie wystarczy do reakcji z 8g S. 2. Reakcja : Mg + S ⇒ MgS Masa mola Mg = 24g Masa mola MgS = 24g + 32g = 56g * Obliczam masę magnezu potrzebną do uzyskania 5,6g MgS. Zgodnie z reakcją : z 24g Mg------uzyskamy-----56g MgS to z Xg Mg-----uzyskamy----5,6g MgS X+ 5,6g * 24g : 56g = 2,4g magnezu * Obliczam liczbę moli siarki potrzebną do uzyskania 5,6g MgS. Zgodnie z reakcją : z 1 mola S------uzyskamy-----56g MgS to z X moli S----uzyskamy----5,6g MgS X+ 5,6g * 1mol : 56g = 0,1 mola siarki 3. Reakcja : CaCO₃ ⇒ CaO + CO₂ Masa mola CaCO₃ = 40g + 12g + 3*16g = 100g Objętość mola CO₂ = 22,4 dm³ Zgodnie z reakcją, z rozkładu : 100g CaCO₃--------uzyskamy-------22,4 dm³ CO₂ to z 12g CaCO₃----uzyskamy-------X dm³ CO₂ X= 12g * 22,4 dm³ : 100g = 2,688 dm³ CO₂
