To bardzo proste: Obliczasz sobie masę molową danej substancji z układu okresowego biorąc masy pierwiasków np. MH2O=2*1g/mol+16g/mol => MH2O=18g/mol a liczbę moli obliczas dzieląc masę substancji, którą masz w zadnia/bierzesz do reakcji przez masę molową z układu wzór to: n=ms:M n-liczba moli ms-masa substancji (ta, która bierze udziałl w reakcji lub tutaj ta która jest podana) M-masa molowa (obliczana z mas z układu okresowego) 1 a) n= 9,3:18= b)podziel sobie 2*10^22 przez stałą avogadro i wyjdzie Ci liczba moli Stała Avogadra, to stała fizyczna liczbowo równa liczbie atomów, cząsteczek lub innych cząstek materii zawartych w jednym molu tej materii c) 0,4kg=400g M- obliczasz z układu okresowego ms-400g i podstawiasz do wzoru na n d) Cl2 to gaz, a wiemy, że jeden mol KAŻDEGO GAZU (tak samo wodoru jak i tlenu jak i chloru i innych) ma objętość 22,4 dm^3 analogicznie radzimy sobie z objętościa jak z masą czyli n=Vr/V Vr=objętość gazu wzięta do reakcji czyli tutaj 350dm3 (kiedy obliczaliśmy mole z podanej masy substancji tutaj była ms, ogólnie musi być na górze masa/objętość, którą bierzmy do reakcji) V- jest to objętość 1 mola substancji, która jest stała dla wszystkich gazów w warunkach normlanych, czyli 22,4dm^3 n=350/22,4= (dm3 się skacają jesli chodzi o działania na jednostkach zostają mole) 2 a) m=10dm m3=10dm*10dm*10dm=1000dm3 45m3=45*1000dm3=45000dm3 i podstawiasz sobie do wzoru n=Vr/V czyli n=45000/22,4 b) tutaj masz podną masę z tego co się widzę więc obliczas masę molową kw fosforowego (V) z układu okresowego i dzielisz sobie ww masę czyli 120 przez masę molową czyli n=120/masa jednego mola H3PO4
