wychodzimy z równania Clapeyrona pV=nRT p-cisnienie V-objętośc (zamieniamy na m3) n-liczba moli gazu R-stała gazowa=8,3144 T=temperatura (w Kelvionach czyli K=°C+273,15 wyliczmy sobie ilość moli gazu, bo to jest jedyna rzecz której nie mamy podanej [latex]n=frac{pV}{RT}=frac{10^{5}*0,0062}{8,3144*373,15}=2mole[/latex] Skoro 8gram gazu miesci sie w 2 molacj, tzn że 1 mol tego gazu waży 4gramy. Skądinad wiemy, że jest taka zasada, że 1mol gazu waży tyle gramów ile 1 jego atom unitów. Tak się składa, że atom helu waży 4unity (innymi słowy jego liczba masowa równa jest 4). A skoro 1 atom helu waży 4 unity to mol helu waży 4g.
