W reakcji spalania całkowitego pewnego alkanu powstało 204g. produktów. Tlenek węgla IV stanowił 64,7% (procent masowy). Oblicz mase alkanu, który uległ spalaniu. Bardzo Was proszę o pomoc, musze znac metodę jak to rozwiązać, bo ciągle mi nie wychodzi...

Więc tak... 1)W spalaniu całkowitym produktami są H20 i CO2. 2)Spalanie zachodzi przy obecności O2. 3)Spalaniu uległ alkan czyli CnH2n+2. 4)Piszemy równanie reakcji:   CnH2n+2 + O2 ------->  CO2 + H2O   5)CO2 i H2O - produkty - ważą 204g 6)CO2 stanowi 64,7% z tych 204g, czyli   204g ----- 100% xg     ----- 64,7%   x= 132g   7)Masa cząsteczkowa CO2 wynosi 44g. 8)Obliczamy ile powstało cząsteczek CO2:   132g/44g = 3   9) Mamy 3 cząsteczki CO2 czyli również 3 atomy węgla 10)Prawa strona równa się lewej,czyli n=3, więc szukany alkan to:   CnH2n+2 = C3H8   11)Zostaje nam tylko obliczyć masę ;)   M C3H8 = 3*12g + 8*1g = 44g   W razie pytań pisz ;) liczę na naj :D ;] [L.]