zadanie z chemii proszę o rozwiązanie bardzo mi zależy trzy zadania w załączniku 

  5. Na2SO3 (126g)---> Na20 (62g)+ SO2(64g) Na2O - stosunek sodu do tlenu = 23/8, więc 62g= 31 części(jakby części 23+8) x = 23cz ( liczba części sodu) x= 46g- tyle jest sodu w Na2O y= 62g-46g= 16g- tyle tlenu w Na2O SO2- stosunek siarki do tlenu 1:1, więc gdy substancji tej jest 64g, to wiadomo, że musi być po równo- 32g S i 32g tlenu. Teraz z prawa zachowania masy, wiemy, że masa substratów= masie produktów. więc liczymy ile jest sodu, siarki i tlenu w produktach( tyle samo będzie w Na2SO3) ( o ile zgadza się stechiometrycznie, a zgadza się gdyż Masa molowa Na2SO3= 126g, czyli tyle ile się rozłożyło) dochodzimy do tego, że masa sodu to 46g, masa siarki 32g i masa tlenu 48g Mamy więc stosunek Na:S:O= 46:32:48 podzielimy przez 2 i wychodzi   6. 14g ----- xg 28g ----- 16g x = 8g (tyle tlenu zawiera 14g CO) 8g ----- x mol 32g ---- 1 mol x = 0,25 mola Odp: 8g tlenu jest zawarte w 0,25 mola CO2.