Spalono 2,2g alkanolu i otrzymano 5,5g CO2 I 2,7g H2O. ustal wzór sumaryczny tego alkoholu

zad.1. CxHyOH + H2O -> CO2 + H2O   44g CO2 ----zawiera---- 1mol C 5,5g CO2 ----zawiera---- x mol C x = 0,125 mol C 0,125*12g = 1,5g C   18g H2O ----zawiera 2 mole H 2,7g H2O ----zawiera x moli H x = 0,3 mol H 0,3*1 = 0,3g H   suma mas C i H = 1,5g + 0,3g = 1,8g na O przypada: 2,2g alkoholu - 1,8g = 0,4g n tlenu = 0,4g/16g/mol = 0,025mol O   stosunek molowy C:H:O = 0,125:0,3:0,025 = 5:12:1, czyli wzór empiryczny alkoholu to: C5H12O o masie 5*12 + 12*1 + 16 = 88g. masa molowa alkoholu też wynosi 88g, więc wzór sumaryczny jest taki sam. dla ciekawostki jest to C5H11OH, czyli pentanol :)  

Dla ciebie wszystko :* A teraz na poważnie :) mamy, alkanol, a więc wzór ogólny to: CnH2n+1OH I teraz tak. robimy równanie spalania także ogólne: CnH2n+1OH + 1,5nO2 -> nCO2 + n+1H20 a teraz układamy sobie pierwsze proporcje: skoro otrzymano 5,5g CO2, możemy obliczyć masę czystego C w CO2, i wynosi ona: 12/44*5,5g = 1,5g i tyle samo węgla mamy w naszych 2,2g alkanolu :) Teraz przejdźmy do wody, skoro mamy podane 2,7g wody w produktach, to JEDYNYM źródłem wodoru dla tej wody jest wodór z alkanolu, a więc liczymy: 2/18*2,7= 0,3g teraz, możemy wreszcie wyliczyć masę tlenu w naszej próbce 2,2g: 2,2g - (1,5g+0,3g) = 0,4g masa naszego tlenu w alkanolu no i teraz toprowadzamy te brzydkie wyniki do ludzkiej postaci używając mas molowych: nC= 1,5g/12g/mol = 0,125mol nH = 0,3g/2g/mol = 0,3mol nO = 0,4g/16g/mol = 0,025mol I teraz mnożymy mole tlenu do 1 bo alkanol nO = 1 (0,025*40) nC = 5 (0,125*40) nH = 12 (0,3*40) Wzór sumaryczny będzie C5H11OH a nazwa systematyczna pentan-1-ol :) mam nadzieję że pomogłem :)

Spalono 2,2g alkanolu i otrzymano 5,5g CO2 I 2,7g H2O. ustal wzór sumaryczny tego alkoholu

Spalono 2,2g alkanolu i otrzymano 5,5g CO2 I 2,7g H2O. ustal wzór sumaryczny tego alkoholu...