W stalowym zbiorniku znajduje się pod ciśnieniem 100 kPa roztwór gazowy propanu (C3H8) i butanu (C4H10) o temp. 100 oC i gęstości 1.723 g/dm3. Jaki jest ułamek molowy propanu w tym roztworze? MC = 12,01 g/molMH = 1,008 g/molR=8,314 J/(mol*K)0 oC = 273,15K

p= 100kPa = 1000 hPa T= 373,15 K R=83,14 v=? m=? v=nRT/p= 1 * 373,15 * 89,14 / 1000 v=31,02 dm3   d=m/v   =>  m= d*v m= 1,752 g/dm3 * 31,02 dm3 m= 54,35 g   Konstruujemy prosty układ równań, w którym przyjmiemy następujące oznaczenia:  n1 --- liczba moli propanu n2 --- liczba moli butanu   n1 + n2 = 1 n1 * 44 + n2 * 58= 54,35   n1= 1 -n2 ( 1-n2 )* 44 + n2* 58 = 54,35   44 - 44*n2 + 58*n2= 54,35 12*n2 =10,35   n2= 0,74 mola n1= 0,26 mola Teraz trzeba wyliczyć ułamek molwy: xA= n1 / n1+n2 xA= 0,26 / 0,26 + 0,74 xA= 0,26