W chwili początkowej gaz pod ciśnieniem 2000 hPa w temperaturze 400 K zajmuje 0,5m sześciennego. W w wyniku rozprężenia jego objetość wzrosła dwukrotnie, a ciśnienie zmalało trzykrotnie. Oblicz temperaturę koncową gazu.

Jeśli przyjmiemy, że mamy do czynienia z gazem doskonałym i nie zmieniła się jego masa, to oba stany możemy zapisać w równaniu gazu: [latex]frac{p_1V_1}{T_1}=frac{p_2V_2}{T_2}\\ale: p_2=frac{p_1}{3},, V_2=2V_1,\\wiec:\\frac{p_1V_1}{T_1}=frac{p_1cdot 2V_1}{3T_2},\\skad:\\T_2=frac{2T_1}{3}approx 267,K[/latex]   Jak widać, niepotrzebne są dane ciśnienia i objętości początkowej, jeśli mamy tylko wyliczyć temperaturę końcową. Ważne jest jedyne, aby było p1 > 0 oraz V1 > 0, co jest spełnione.  

W chwili początkowej gaz pod ciśnieniem 2000 hPa w temperaturze 400 K zajmuje 0,5m sześciennego. W w wyniku rozprężenia jego objetość wzrosła dwukrotnie, a ciśnienie zmalało trzykrotnie. Oblicz temperaturę koncową gazu.

W chwili początkowej gaz pod ciśnieniem 2000 hPa w temperaturze 400 K zajmuje 0,5m sześciennego. W w wyniku rozprężenia jego objetość wzrosła dwukrotnie, a ciśnienie zmalało trzykrotnie. Oblicz temperaturę koncową gazu....