Eten lub etylen to najprostszy węglowodór nienasycony z szeregu homolgicznego alkenów o wzorze C2H4. Właściwości: * bezbarwny gaz o słodkawo-eterycznym zapachu * bardzo łatwopalny * temperatura topnienia -169,5 °C * temperatura wrzenia -103,7 °C. * rozpuszczalny w rozpuszczalnikach niepolarnych: eterze dietylowym, arenach i alkanach. * w mieszaninie z powietrzem jest wybuchowy w granicach stężeń 2,75-28,6% * wybucha podczas ogrzewania pod zwiększonym ciśnieniem * ulega charakterystycznym dla alkenów reakcjom przyłączenia i utlenienia Budowa: * wszystkie atomy leżą w jednej płaszczyźnie * kąty między wiązaniami H-C-H - 120°. * długość wiązania C-H - 110 pm * długość wiązania C=C - 134 pm * hybrydyzacja atomów węgla: sp2 W stanie naturalnym występuje w zmiennych ilościach w gazie ziemnym. Otrzymywany jest na skalę techniczną podczas termicznego rozkładu węglowodorów gazowych i ciekłych (piroliza etenowo-propenowa), z gazowych produktów procesów rafineryjnych (kraking termiczny i katalityczny, hydrokraking, reforming), z gazów koksowniczych, z etynu (metoda nieekonomiczna). Niewielkie ilości etenu do celów laboratoryjnych można otrzymać w wyniku odwodnienia etanolu przez wkraplanie go do gorącego kwasu siarkowego oraz przez ogrzewanie folii polietylenowej: C2H5OH → C2H4 + H2O [-CH2=CH2-]n → n C2H4 Eten jest jednym z podstawowych surowców przemysłu petrochemicznego. Stosowany jest do produkcji polietenu i kopolimerów, etylobenzenu (do produkcji styrenu), tlenku etylenu, chloropochodnych (chlorek winylu, dichloroetan), etanolu i wyższych alkoholi alifatycznych.
