Reakcja : Fe(OH)₃ + 3 HNO₃ ⇒ Fe(NO₃)₃ + 3 H₂O Masa mola Fe(OH)₃ = 56g + 3*(16g + 1g) = 107g Masa 3 moli HNO₃ = 3*(1g + 14g + 3*16g) = 189g Masa mola Fe(NO₃)₃ = 56g + 3*(14g + 3*16g) = 242g 1. Sprawdzamy czy któryś z substratów nie został użyty w nadmiarze. a) Fe(OH) Zgodnie z reakcją : ze 107g Fe(OH)₃----------uzyskamy-------242g Fe(NO₃)₃ to z 10,7g Fe(OH)₃-----uzyskamy-----------Xg Fe(NO₃)₃ X= 10,7g * 242g : 107g = 24,2g Fe(NO₃)₃ b) HNO₃ Zgodnie z reakcją : ze 189g HNO₃----------uzyskamy-------242g Fe(NO₃)₃ to z 20g HNO₃---------uzyskamy--------Xg Fe(NO₃)₃ X= 20g * 242g : 189g = 25,6g Fe(NO₃)₃ W nadmiarze został użyty kwas HNO₃, dlatego masa uzyskanej soli wynosi 24,2g ( podaje się ją dla składnika użytego w niedomiarze, gdyż on przereagował całkowicie)
