Próbka gazu o masie 8 g zajmuje objętość 12,3 [I] pod ciśnieniem 40 cm słupa Hg. Jaką objętość zajmie gaz w [I], gdy ciśnienie zwiększy się do 60 cm słupa Hg.

Dane: p1 = 40 cm Hg - początkowe ciśnienie gazu V1 = 12,3 litra - początkowa  objętość gazu p2 = 60  cm Hg - końcowe ciśnienie gazu  Szukamy V2 - końcowej objętości gazu   Zadanie nic nie mówi o temperaturze ani masie molowej gazu, dlatego zakładamy przemianę izotermiczną (w stałej temperaturze). Masa próbki nie jest potrzebna. W tej przemiane iloczyn ciśnienia i temperatury jest stały.   p2 * V2 = p1 * V1 ; stąd   V2 = V1 * (p1 / p2) = 12,3 * (40 / 60) =  8,2 litra.   Wymiarem wyniku są litry gdyż cm Hg skrócą się w ułamku.