1. Brakuje danych, ale jeżeli to zadanie maturalne to stała dysocjacji znajduje się w tablicach i wynosi: [latex]Znalazlem pK_a jedynie czyli ujemny logarytm z K_a\ pK_a=-logK_a\ K_a=10^{-pK_a}\ pK_a=4,76\ K_a=10^{-4,76}approx 1,7*10^{-5}[/latex] Równanie reakcji dysocjacji: [latex]CH_3COOH ightleftharpoons CH_3COO^-+H^+\ K_a=frac{[CH_3COO^-][H^+]}{[CH_3COOH]}[/latex] Teraz mamy do wyboru albo z prawa rozcieńczeń Ostwalda, albo tradycyjną metodą, czyli tableka i równanie kwadratowe. Zauważamy, że: [latex]frac{c}{K_a}=frac{10^{-2}}{1,7*10^{-5}}>400\ Mozemy wiec skorzystac z uproszczonego prawa\ rozcienczen Ostwalda tym samym obchodzac sie\ bez rownania kwadratowego\ K_a=alpha^2c_0\ alpha=sqrt{frac{K_a}{c_0}}\ lfloor CH_3COO^- floor=alpha c_0=sqrt{frac{K_a}{c_0}}*c_0=underline{sqrt{K_ac_0}}=sqrt{1,7*10^{-5}*10^{-2}}\ =sqrt{1,7*10^{-7}}=sqrt{17}*10^{-4}=underline{4,12*10^{-4}frac{mol}{dm^3}}[/latex] Odp. Stężenie jonów octanowych w tym r-rze wynosi około 4,12*10^{-4}mol/dm3 2. Z tamtych przekształceń: [latex]alpha=sqrt{frac{K_a}{c_0}}=sqrt{frac{1,7*10^{-5}}{2*10^{-2}}}=sqrt{8,5*10^{-4}}=2,92*10^{-2}=2,92\%[/latex] 3. Równanie dysocjacji NaOH [latex]NaOH ightarrow Na^++OH^-\ lfloor OH^- floor=c_0\ Mocna zasada\ pOH=-log[OH^-]\ lfloor OH^- floor=10^{-pOH}=c_0=10^{-6}frac{mol}{dm^3}[/latex] Odp. Stężenie zasady sodowej wynosi około 10^{-6}mol/dm3.
