Powietrze zawiera 21% objętościowych tlenu. Oblicz ile dm3 powietrza potrzeba do całkowitego spalenia w warunkach normalnych 4,48 dm3 etanu.

2C₂H₆ + 7O₂ -----> 4CO₂ + 6H₂O   7*22,4dm³  tlenu - 2*22,4dm³ etanu xdm³ tlenu - 4,48dm³ etanu   156,8dm³  tlenu - 44,8dm³ etanu xdm³ tlenu - 4,48dm³ etanu   x=(156,8dm³ tlenu*4,48dm³ etanu)/44,8dm³ etanu=15,68dm³ tlenu   15,68dm³ - 21% xdm³ - 100%   x=(15,68dm³*100%)/21%=74,7dm³ powietrza

    2C₂H₆ + 7O₂ --> 4CO₂ + 6H₂O   44,8dm³ etanu       4,48dm³ etanu -------------------- = ------------------------ 156,8dm³ O₂                    x   x = 15,68dm³ O₂     15,68dm³ = 0,21V V = 74⅔dm³   V - objętość powietrza         ---------------------------------------------------------------------------------------------------- Litterarum radices amarae sunt, fructus iucundiores   Pozdrawiam :)