Ile moli tlenku azotu (III) należy użyć w celu otrzymania 500g kwasu azotowego (III) ? Baaardzo proszę o rozwiązanie.

Reakcja: N2O3 + H2O → 2HNO2 Masa molowa N2O3= 2x14g/mol+3x16g/mol= 28g/mol+48g/mol= 76g/mol   1 molN2O3 stanowi 76g xmoli stanowi 500g  x= 500gx1mol/ 76g = 6,5 mola 

Reakcja : N₂O₃ + H₂O ⇒ 2 HNO₂   Masa 2 moli HNO₂ = 2*(1g + 14g + 2*16g) = 94g   Zgodnie z reakcją : z 1 mola N₂O₃---------uzyskamy-------94g HNO₂ to z Xg N₂O₃------------uzyskamy------500g HNO₂   X= 500g * 1 mol : 94g  ≈ 5,32 mola tlenku azotu (III)