Wiązania kowalencyjne niespolaryzowane - różnica elektroujemności do 0,4 (z tym włącznie) wiązania kowalencyjne spolaryzowane - różnica elektroujemności od 0,4 do 1,7 wiązania jonowe - różnica elektroujemności powyżej 1,7 r - różnica e - elektroujemność Br₂ r = 0 wiązania kowalencyjne niepolarne CaO e Ca = 1,0; e O = 3,5 r = 2,5; wiązanie jonowe CH₄ e C = 2,5; e H = 2,1; r = 0,4 wiązanie kowalencyjne niepolarne Cl₂ r = 0 wiązanie kowalencyjne niepolarne CO₂ e C = 2,5 e O = 3,5 r = 1,0 wiązanie kowalencyjne spolaryzowane F₂ r = 0 wiązanie kowalencyje niepolarne H₂O e H = 2,1 e O = 3,5 r = 1,4 wiązanie kowalencyjne spolaryzowane Na₂S e Na = 0,9 e S = 2,5 r = 1,6 wiązanie kowalencyjne spolaryzowane N₂ r = 0 wiązanie kowalencyjne niepolarne K₂O e K = 0,9 e O = 3,5 r = 2,6 wiązanie jonowe NH₃ e N = 3,0 e H = 2,1 r = 0,9 wiązanie kowalencyjne spolaryzowane O₂ r = 0 wiązanie kowalencyjne niepolarne KCl e K = 0,9 e Cl = 3,0 r = 2,1 wiązanie jonowe HCl e H = 2,1 e Cl = 3,0 r = 0,9 wiązanie kowalencyjne spolaryzowane H₂S e H = 2,1 e S = 2,5 r = 0,4 wiązanie kowalencyjne niepolarne Elektroujemność pierwiastków znajdziesz w ukłądzie okresowym. Wystarczy znaleźć różnicę tej elektroujemność między poszczególnymi pierwiastkami i wiedząc jakie wiązania jakie mają granice w elektroujemności, wtedy możesz określić rodzaj wiązania. Wyżej napisałam już, jakie granice są przy jakich wiązaniach.
