Do elektrolitów zaliczamy te związki, które ulegają dysocjacji pod wpływem wody lub temperatury. Roztwory elektrolitów dzielimy na: a) mocne - czyli związki całkowicie zdysocjowane: AB ---> A+ + B- (przyjmuje się że w roztworze nie ma cząst. niezdysocjowanych) przykłady: kwas solny (HCl), kwas bromowodorowy (HBr), kwas siarkowy V(H2SO4) kwas azotowy (V) (HNO3) , wodorotlenki metali grupy I i II bez Be(OH)2 i Mg(OH)2. b) słabe - czyli związki, których niewielka ilość cząst. ulega dysocjacji i oprócz niewielkiej ilości jonów są cząst. niezdyscocjowane: AB <====> A+ + B- przykłady: kwas siarkowodorowy (H2S), kwas chlorowy I (HClO), kwas węglowy (H2CO3), kwas octowy (CH3COOH), wodorotlenek amonu ( NH3 * H2O). Proszę :)
