Sole są to związki zbudowane z METALU i RESZTY KWASOWEJ. Wzór ogólny soli obojętnych to MR, czyli Metal i Reszta kwasowa. Wartościujemy je na krzyż np M(II) będzie dwuwartościowy a R (III) trzywartościowa to będzie wyglądać M₃R₂ Wartościowość reszty kwasowej zależy od ilości cząsteczek wodoru w kwasie np. H₂SO₄ - to SO₄ jest dwuwartościowe, bo w kwasie były 2 cząsteczki wodoru; w innym H₃PO₄ - tu PO₄ jest trzywartościowe; a w HNO₃ - tu NO₃ jest jednowartościowe. Nazwy soli wprowadza się od nazwy kwasu np: CHLORKI - to sole kwasu chlorowodorowego (HCl) CHLORANY - to sole kwasu chlorowego (HClO₄) SIARCZKI - to sole kwasu siarkowodorowego (H₂S) SIARCZANY - to sole kwasu siarkowego (H₂SO₃ lub H₂SO₄) AZOTANY - to sole kwasu azotowego (HNO₂ lub HNO₃) BROMKI - to sole kwasu bromowodorowego (HBr) Metody otzrymywania soli : 1) kwas + zasada ------sól + woda H₂SO₄ + 2 NaOH ------Na₂SO₄ + 2 H₂O siarczan (VI) sodu 2) kwas + tlenek zasadowy -------sól + woda H₂SO₄ + K₂O ------------------K₂SO₄ + H₂O siarczan (VI) potasu 3) tlenek kwasowy + zasada ---------sól + woda CO₂ + Ca(OH)₂ -------- CaCO₃ +H₂O węglan wapnia 4) kwas + metal ------ sól + wodór 2 HCl + Mg --------MgCl₂ + H₂ chlorek magnezu 5) tlenek kwasowy + tlenek zasadowy ------sól SO₂ + Na₂O-------------- Na₂SO₃ siarczan (IV) sodu 6) metel + niemetal -----sól Ca + I₂ ----------CaI₂ jodek wapnia 7) sól 1 + sól 2 --------sól 3 + sól 4 BaCl₂ + Na₂SO₄--------- 2 NaCl + BaSO₄
