1. Dane: V (objętość) = 200 cm³ = 0,2 dm³ Cm (stężenie molowe) = 0,1 mola/dm³ Masa molowa NaMnO₄ = 23g/mol + 54,9g/mol + 4*16g/mol= 141,9g/mol * Obliczam liczbę moli (n) NaMnO₄ , która powinna być zawarta w tym roztworze : Cm = n : V /*V n = Cm * V = 0,1 mola/dm³ * 0,2 dm³ = 0,02 mola * Obliczam masę (ms) NaMnO₄ jaką stanowi 0,02 mola tej soli: n = ms : M /*M ms = n * M = 0,02 mola * 141,9 g/mol = 2,838g * Obliczam masę zanieczyszczonego NaMnO₄ potrzebną do sporządzenia roztworu: 2,838g czystego NaMnO₄--------------------------------stanowi---------90% to Xg NaMnO₄ z zanieczyszczeniami------------------stanowi-------100% X= 2,838g * 100% : 90% = 2,5542g ≈ 2,6g NaMnO₄ 2. Dane: mw (masa wody) = 30g m (masa mieszaniny soli) = 6g mr (masa roztworu) = m + mw = 6g + 30g = 36g * Obliczam masę (ms₁) NaBr zawartą w mieszaninie: 6g mieszaniny------stanowi-----100% to Xg NaBr-----------stanowi------40% X= 40% * 6g : 100% = 2,4g NaBr *Obliczam stężenie NaBr (C%₁) : C%₁ = ms₁ * 100% : mr = 2,4g * 100% : 36g ≈ 6,7% * Obliczam masę (ms₂) KBr zawartą w mieszaninie: 6g mieszaniny------stanowi-----100% to Xg KBr-----------stanowi------60% X= 60% * 6g : 100% = 3,6g KBr *Obliczam stężenie KBr (C%₂) : C%₂ = ms₂ * 100% : mr = 3,6g * 100% : 36g = 10 %
1. Ile gramów NaMnO4 zawierającego 10% zanieczyszczeń potrzeba do sporządzenia 200 cm3 0,1 molowego r-ru?. MMn=54,9
2. W 30g wody rozpuszczono 6g mieszaniny zawierającej 40% NaBr i 60% KBr. Obliczyć stężenie obu soli.
Odpowiedź
Dodaj swoją odpowiedź