1.Tak więc alkohole monohydroksylowe możemy odróżnić od alkoholi polihydroksylowych poprzez reakcję ze świeżo strąconym wodorotlenkiem miedzi (II). Wodorotlenek miedzi (II) jest to niebieska ,,galaretka". W reakcji z alkoholem monohydroksylowym (np. metanol) nie obserwujemy zmian. Po dodaniu do wodorotlenku miedzi (II) alkoholu polihydroksylowego (np. gliceryna) wodorotlenek się roztwarza i powstaje związek kompleksowy o szafirowym zabarwieniu. 3. Metanol: Stan skupienia: ciekły Barwa: nie posiada
Miesza się z wodą w każdym stosunku
Jest lżejszy od wody
Temperatura topnienia = -97oC
Temperatura wrzenia = 65oC
Łatwopalny, zwłaszcza jego opar (niebieski płomień) Etanol: bezbarwna ciecz o charakterystycznym zapachu, temperatura wrzenia 78,3°C. Etanol miesza się z wodą w dowolnych stosunkach, tworząc z nią mieszaninę azeotropową (zawiera 95,5% etanolu). ( Metanol i etanol: ciecz , bezbarwny o charakterystycznym zapachu, dobrze rozpuszcza się w wodzie, jest cieczą lotną. Kwas mrówkowy: bezbarwny o ostrym duszącym zapachu i właściwościach parzących. Kwas octowy: bezbarwny, o intensywnym zapachu, bardzo dobrze rozpuszcza się w wodzie.) 2. reakcja z dichromianem (VI) potasu (K2Cr2O7) w roztworze kwaśnym kwasu siarkowego(VI) H2SO4 - roztówr zmienia barwę z pomarańczowej(substrat) na zieloną(produkt) 5. Najpierw liczysz mase w unitach calego zwiazku a potem tylko mase w unitach poszczegolnych pierwiastkow. I ukladasz proporcje. mH2SO4 = 2*1u + 32u + 4*16u= 2+32+64=98u mH2= 2u mS=32u mO=64u 98u - 100% 2u - x x=2*100/98= 2% H 98u-100% 32u-x x= 32*100/98=32,5% S A tlen to pozostale procenty czyli 100-32,5-2= 65,5 tlenu Zawartosc: H - 2% S- 32,5% O - 65,5% 4 C₂H₅OH <------ etanol
mH₂C₅OH= 6* 1u + 2* 12u + 1*16 u = 46 u
