atom wodoru w stanie podstawowym zaobsorwował foton o dl.fali 97,5 nm, jaki nr orbity na ktorej znajduje sie elektron po pochlonieciu fotonu ?

  E₁ = -13,6eV λ = 97,5nm = 97,5 x 10⁻⁹m   E = hc/λ   E = 6,63 x 10⁻³⁴Js x 3 x 10⁸m/s / 97,5 x 10⁻⁹m = 0,204 x 10⁻¹⁷J = 20,4 x 10⁻¹⁹J         1eV                    x -------------- = ---------------- 1,6 x 10⁻¹⁹J    20,4 x 10⁻¹⁹J   x = 12,75eV   Jeśli eneltron miał energię -13,6eV a dodano mu 12,75eV to ma -0,85eV   [latex]E_n = frac{E_1}{n^2} => n = sqrt{frac{E_1}{E_n}}[/latex]   n = √-13,6eV/-0,85eV = 4   Elektron przeskoczył na czwartą orbitę       ---------------------------------------------------------------------------------------------------- Litterarum radices amarae sunt, fructus iucundiores   Pozdrawiam :)