1) Ile moli tlenku potasu K2O znajduje się w 1kg tego związku? Wykonaj obliczenia. 2) Oblicz masę 10 atomów cynku. 3) Oblicz, w którym z siarczków: siarczku żelaza (II) FeS, czy w siarczku żelaza (III) Fe2S3 znajduje sie większy procent masowy siarki.

1) K₂O masa: 2 * 39g + 16g = 94g   1 mol --- 94g    1kg = 1000g    1mol --- 94g  x mol --- 1000kg  x = (1mol * 1000g) : 94g ≈ 10,64 mol      2) Zn masa: 65g  10 Zn, masa: 10 * 65g = 650g      3)  masa FeS: 56g + 32g = 88g    88g ---- 100%  32g ---- x %  x = (32g * 100%) : 88g ≈ 36,36%      masa Fe₂S₃: 2 * 56g + 3 * 32g = 208g    208g ---- 100%  3 * 32g ---- y %  y = (3 * 32g * 100%) : 208g ≈ 46,15%    x < y  Czyli procent masowy siarki jest większy w Fe₂S₃.