1. liczba moli:2,3,2,2 masa:68,96,128,36 objętosc:44,8;67,2;44,8;44,8 2. a) zawieraja 1,204*10^24 atomów (cząsteczek) b) waży 32 g, a 3 mole ważą 96 g c) zajmuje objętosc 11,2 dm3 3. a) M (CO2)=44 g/mol M (O2)=32 g/mol 2*44 g CO2 -----reaguje z ---> 1*32 g O2 Przereagowało 88 g tlenku wegla (IV) z 32 g tlenu. b) Przereagowało 2 mol CO2 z 1 mol O2. c) Vmol=22,4 dm3/mol 2*22,4 dm3 CO2 -----reaguje z------> 1*22,4 dm3 Przereagowało 44,8 dm3 CO2 z 22,4 dm3 O2. 4. M (Cu)=64 g/mol W toku reakcji powstało 128 g miedzi. Do reakcji uzyto 22,4 dm3 wodoru. 5. M (KOH)=56 g/mol 22,4 dm3 CO2 ---reaguje z ---> 56 g KOH x CO2 ---reaguje z ---> 10 g KOH x=22,4*10/56=224/56= 4 dm3 Do przeprowadzenia tej reakcji potrzeba 4 dm3 CO2. 6. M (Cl2)=71 g/mol M (Fe)=56 g/mol 3*71 g Cl ---reaguje z ---> 2*56 g Fe x g Cl ---reaguje z ---> 5,6 g Fe x=213*5,6/112=10,65 g-masa chloru, który przereagował z zelazem. 71 g Cl -----to-----> 22,4 dm3 Cl 10,65 g Cl -----to-----> x dm3 Cl x=10,65*22,4/71=3,36 dm3- objetosc zajmowana przez 10,65 g chloru. 7. M (I2)=254 g/mol M (HI)=128 g/mol 254 g (I) ----daje---> 2*128 g (HI) 6 g (I) ----daje---> x x=6*256/254=6,05 g (HI) Jeżeli wydajnosci reakcji wynosiła by 100% to z 6g jodu powinnismy otrzymac 6,05 g jodowodoru. 6,05 g ------> 100% 1,5 g -------> x x=1,5*100/6,05=ok.24,8 %-wydajnosc tej reakcji. 8. Zaczynamy od tego ze patrzymy ktorego gazu wiecej potrzeba do reakcji.W tym wypadku wyraznie widac ze jest to wodor bo potrzeba go az 3 mol. a) 22,4 dm3 (N2) ----reaguje z ---> 3*22,4 dm3 (H2) x dm3 (N2) ----reaguje z ---> 6 dm3 (H2) x=22,4*6/67,2= 2 dm3 azotu powinno przereagowac z 6 dm3 wodoru. Objętosc amoniaku: 2 dm3 azotu+ 6 dm3 wodoru ->8 dm3 amoniaku b) W nadmiarze uzyto azotu jak widac we wczesniejszych obliczeniach. 7 dm3 -2 dm3=5 dm3-azot uzyty w nadmiarze.
