jeżeli energia jonizacji atomu wodoru wynosi 13,6 to jaka energia będzie emitowana przez atom podczas przejścia elektronu z powłoki 2 na1?

E=A(1/k²-1/n²) A=13,6 eV E=13,6(1-1/4) E=13,6*3/4 E=10,2eV Odp.Atom wyemituje energie rowna 10,2eV

a) E_2=frac[4*13,6=-3,4 E_1=frac(1*13,6=-13,6 b) delta E=E_1-E_2=-13,6-(-3,4)=3,4eV-13,6eV=-10,2 c)mnożenie na krzyż 1ev         1,6*10^-^1^9J -10,2eV          x x=16,32*10^-^1^9J d) F=frac{ef}{m} -16,32*10^-^1^9J / 6,63*10^-^3^4J*S=-2,46*10^1^5 Hz e) lambda=frac{c}{f}=frac{c*10^8m/s}{-2,46*10^1^5frac{1}{s}}=-1,22*10^-^7 lambda=-122*10^-^9=-120nm skopiuj to do edytoru równiań matematycznych na zadane.pl powinno być dobrze choć zwykle liczyłem z np 4 na 2