Ile gramów wody otrzymano w wyniku rozkładu 34g nadtlentku wodoru H₂O₂ (wody utlenionej)   Wiedząc, że stosunek masy azotu do tlenu wynosi 7:12, podaj jego wzór sumaryczny i nazwę  

2 H2O2   --->   2 H2O   +   O2   M (H2O2)=34 g/mol M (H2O)=18 g/mol   2*34 g (nadtlenku wodoru) ---daje---> 2*18 g (wody)     34 g (nadtlenku wodoru) ---daje--->     x x=2*18*34/2*34=18 g   Otrzymano 18 g wody.   Zaczynamy od zapisania stosunku podanego w zadaniu.   nN  :  nO    =    7  :  12   Teraz w układzie okresowym szukamy mas atomowych azotu i tlenu. Masa atomowa azotu wynosi 14 u ,a tlenu 16 u. Mnożymy stosunki tak aby otrzymac jak najmniejsze wielokrotnosci. Czternastki dla azotu a 16 dla tlenu.   nN  :  nO   =    7  :  12   /*2                    =  14  :  24    (azot sie zgadza natomiast tle nie dlatego wszystko znowu *2)                    =  28  :  48    (teraz jest ok )   Gdy 28 podzielimy na 14 otrzymamy 2 atomy azotu. Gdy 48 podzielimy przez 16 otrzymamy 3 atomy tlenu.   Dlatego powstaje wzór:  N2O3 - tlenek azotu (III)