mSO2=64u a) 64g SO2 ----- 6,02*10^23 cząst. 128g SO2 ---- x cząst. x = 12,04*10^23 cząst. b) 64g SO2 ----- 1mol cząst. 128g SO2 ----- xmoli czast. x = 2mole cząst. c) 64g SO2 ----- 22,4dm3 128g SO2 ----- xdm3 x = 44,8dm3
a) zacznijmy od obliczenia masy molowej tlenku siarki (IV) M SO2= 32 + 2*16= 64 g/mol Jak wiemy jeden mol zawiera 6,02 * 10^23 cząsteczek(* oznacza razy a ^ do potęgi, wtym wypadku 23), układamy proporcję 64g----stanowi----- 6,02 * 10^23 cząsteczek 128g----stanowi----- x cząsteczek x= 128* 6,02 * 10^23/64= 12,04 * 10^23 cząsteczek b)64g to jeden mol wiec 128 stanowi 2 mole( po prostu64*2) c) Jeden mol Każdego gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm3 znowu proporcje 64g---- stanowi w warunkach normalnych( te warunki normalne są ważne)-----22,4 dm3 128g---stanowi w warunkach normalych--- x dm3 x= 128g*22,4 dm3/64g= 44,8 dm3 Nie wiem czy w zadaniu są podane warunki normalne ale jeżeli nie są to zadanie nie ma rozwiązania, chyba że przy zadaniu podana jest gęstość SO2 wtedy korzystamy ze wzoru d=m/V
