Zacznijmy od tego, czym są zasady? Zasadysą elektrolitami. Czyli ich roztwory wodne przewodzą prąd elektryczny i barwią wskaźnik na taki sam kolor (powtórka! wskaźnik barwi na malinowo!). Zasadami są wszystkie wodorotlenki metali grupy 1 układu okresowego pierwiastków i niektóre z grupy 2. Zasady otrzymuje się w reakcji chemicznej: metal aktywny + woda ---> zasada + wodór, np: 2Na + 2H2O ---> 2NaOH + H2 (wodorotlenek sodu) 2K + 2H2O ---> 2KOH + H2 (wodorotlenek potasu) tlenek metalu aktywnego + woda ---> zasada, np: Na2O + H2O ---> 2NaOH (wodorotlenek sodu) K2O +H2O ---> 2KOH (wodorotlenek potasu) Przewodzenie prądu elektrycznego przez roztwory zasad świadczy o obecności w nich cząstek z ładunkami elektrycznymi. Pod wpływem wody zasady ulegajądysocjacji jonowej, czyli rozpadowi wodorotlenków na kationy metalu i aniony wodorotlenkowe. Np: Zasada sodowa dysocjuje na kationy sodu i aniony wodorotlenkowe: NaOH ---> Na+ + OK- Zasada wapniowa dysocjuje na kationy wapnia i aniony wodorotlenkowe Ca(OH)2 ---> Ca2+ + 2OH -
Dysocjacja jonowa - rozpad związków chemicznych pod wpływem wody na jony. Podczas dysocjacji jonowej (elektrolitycznej) wodorotlenki rozpadają się na jony: 1. Kationy metalu. 2. Aniony wodorotlenkowe.
