1.Oblicz masę tlenku siarki VI jaką otrzymano w wyniku utlenienia 2,8 dm3 tlenku siarki IV w warunkach normalnych.  

Reakcja : 2 SO₂ + O₂ ⇒ 2 SO₃   Objętość 2 moli SO₂ = 2 * 22,4 dm³ = 44,8 dm³ Masa 2 moli SO₃ = 2 * (32g + 3*16g) = 160g    Zgodnie z reakcją : z 44,8 dm³ SO₂ -------------uzyskamy-------160g SO₃ to z 2,8 dm³ SO₂------------uzyskamy---------X g SO₃   X= 2,8 dm³ * 160g : 44,8 dm³ = 10g tlenku siarki (VI)

  1 mol              x ---------- = -------------- 22,4dm³     2,8dm³   x = 0,125mola   M SO₂ = 64g/mol n = 0,125mola   m = nM   m = 0,128mola x 64g/mol = 8g   128u                160u 2SO₂ + O₂ --> 2SO₃   8g                      x   z proporcji wyliczam x   x = 10g     Lub prostszy spodób:   44,8dm³           160g 2SO₂ - O₂ --> 2SO₃ 2,8dm³             x   z proporcji wyliczam x   x = 10g     ---------------------------------------------------------------------------------------------------------- Feci, quod potui, faciant meliora potentes   Pozdrawiam :)