Ile wynosi stała i stopień dysocjacji 0,056 molowego roztworu kwasu monokarboksylowego, jeżeli jego pH = 3.

pH=3 [H⁺] = 10^pH [H⁺] = 10⁻³ mol/dm³   RCOOH <---> RCOO⁻ + H⁺ [H⁺] = Cm*α α = [H⁺]/Cm α = 10⁻³ / 0,056 α = 0,0179 α = 1,79%   α < 5%, więc K = Cm*α²K = 0,056*(0,0179)² K = 1,79*10⁻⁵