Liczby atomowej (Z) się nie liczy. Jest ona zapisana w układzie okresowym. Dla wodoru (H) 1, dla helu (He) 2, dla litu (Li) 3 itd. Liczby masowej (A) też się nie liczy. Jest podana w zadaniu, czasami w układzie okresowym. Liczba protonów jest równa liczbie atomowej pierwiastka. Liczba neutronów to liczba masowa - liczba atomowa (A - Z). Liczba elektronów dla atomu jest równa liczbie atomowej. Dla kationu to liczba atomowa - wartość ładunku. Np. masz K+: liczba atomowa = 19 wartość ładunku = 1 liczba elektronów K+ = 19 - 1 = 18 Dla anionu liczba elektronów = liczba atomowa - wartość ładunku, np. S2-: liczba atomowa = 16 wartość ładunku = -2 liczba elektronów S2- = 16 - (-2) = 16 + 2 = 18 I jeszcze liczba nukleonów, czyli suma protonów i neutronów - jest równa liczbie masowej. Model pierwiastka chemicznego: 1. Piszesz symbol pierwiastka, np.Li. 2. Przed symbolem piszesz tak jakby w ułamku, ale bez kreski ułamkowej - na górze liczbę masową, na dole atomową, np. 6/3 Li. 3.Dookoła symbolu pierwiastka rysujesz okręgi lub półokręgi (zazwyczaj rysuje się je po prawej stronie wtedy) - tyle, ile występuje powłok (w przypadku Li rysujesz dwie powłoki). 4. Na każdej powłoce możesz narysować maksymalnie 2^n elektronów (jako kropki na powłoce w dowolnym miejscu, byleby leżały na półokręgu lub okręgu). No i dla Li - pierwsza powłoka: 2^1 = 2, czyli na pierwszej rysujesz dwa elektrony. Patrzysz, ile Li ma elektronów (liczba atomowa) - 3. Tak więc został jeszcze do narysowania 3 - 2 = 1 elektron. 5. Sprawdzasz, ile elektronów zmieści się na drugiej powłoce: 2^2 = 4. Maksymalnie możesz na niej umieścić 4 elektrony. Został Ci jeden, więc rysujesz na drugiej powłoce jeden elektron. Koniec. :D PS> Ewentualnie możesz podpisać powłoki: od wewnątrz pierwsza to K, druga L, dalej M, N, O, P itd. ;) Jeszcze przy niektórych pierwiastkach z grup 3 - 12 są wyjątki, ale widzę, że jesteś w gimnazjum, to konfiguracji podpowłokowych jeszcze nie miałaś, to ciężko będzie wytłumaczyć mi tak przez Internet... XD Zdjęcia z mojego zeszytu - konfiguracje dla wszystkich pierwiastków - i model atomu litu:
