16. Reakcja: 2Na + 2H2O -> 2NaOH +H2 46g 36g 80g 2g (masy poszczególnych reagentów w reakcji) W naszym przypadku także przereagowało, 46 g sodu. Ze 156g wody, odeszło 36g, które weszło w reakcję, więc wody jest teraz 120g (156 - 36 = 120). 46g sodu przereagowało dając 80 wodorotlenku sodu. Teraz roztwór ma masę 200g, w których zawiera się 80 g NaOH i 120g wody. Stężenie procentowe to procent masy roztworu jaki stanowi rozpuszczona substancja. Można to policzyć proporcją (i ten sposób polecam bardziej niz używanie gotowych wzorów): 100% - 200g (masa całego roztworu) x % - 80g (masa rozpuszczonej substancji) x = (100*80)/200 = 40 => Cp = 40% A gdyby użyć wzoru na stężenie procentowe: [latex] C_{p}=frac{m_s}{m_r}*100%=frac{80g}{200g}*100%=40%[/latex] gdzie: [latex]m_s[/latex] - masa substancji rozpuszczonej [latex]m_r[/latex] - masa całego roztworu Ubytek w postaci 2 g wodoru powstałego podczas reakcji odu z wodą jest już uwzględniony( 46g (masa sodu) + 156g (masa wody) = 202g ; 202g - 2g (wodór powstały w reakcji) = 200g) Zadania 1-15 w załączniku.
