W pokoju o wymiarach 3x4x2,5 powietrze ma temperature 22 stopnie Celcjusza, a jego cięsnienie wynosi ok 1000hPa. Masa molowa powietrza wynosi 29 g/mol. Oblicz: a) liczbę moli zawarteą w tej objętości. b) masę powietrza c) liczbę cząsteczek w tym pokoju.

Zakładając, że gaz w pokoju jest gazem doskonałym możemy obliczyć liczbę moli tego gazu znajdującego się pod pewnym ciśnieniem, w określonej objętości z równania Clapeyrona:   [latex]p*V=n*R*T[/latex]   R-stała gazowa, [latex]R=8,3frac{J}{mol*K}[/latex] n- liczba moli   [latex]V=a*b*c=3*4*2,5=30[m^3][/latex] [latex]T=22C=295K[/latex]   [latex]n=frac{pV}{R*T}=frac{100000Pa*30m^3}{8,3frac{J}{mol*K}*295K}approx1225 moli[/latex]   [latex]M=29frac{g}{mol}[/latex]   [latex]m=M*n=29frac{g}{mol}*1225mol=35525g=35,525kg[/latex]   Aby obliczyć podpunkt c) korzystamy z liczby Avogadra; [latex]N_A=6,02*10^{23}frac{1}{mol}[/latex] ,która informuje nas ile cząsteczek gazu znajduje się w 1 molu.   X-liczba cząsteczek   [latex]X=n*N_A = 1225moli*6,02*10^{23}frac {1}{mol}approx 7,38*10^{26}[/latex]