1. WĘGLOWODORY są to związki organiczne powszechnie występującymi w przyrodzie, w których cząsteczki składają się z atomów węgla, które tworzą łańcuch, oraz atomów wodoru. 2.PODZIAŁ WĘGLOWODORÓW; a)nasycone: alkany - pomiędzy atomami węgla występują tylko wiazania pojedyncze (w nazewnictwie końcówka -an) b)nienasycone: alkeny - pomiędzy atomami węgla występuje 1 wiązanie podwójne (w nazewnictwie końcówka -en) alkiny - pomiędzy atomami węgla występuje 1 wiązanie potrójne (w nazewnictwie końcówka -yn lub -in po spółgłoskach k lub g. WZORY OGÓLNE: a)nasycone -alkany: CnH2n+2 b)nienasycone -alkeny: CnH2n -alkiny: CnH2n-2 3.SZEREG HOMOLOGICZNY: Węglowodory różniące się grupą CH2, lub jej wielokrotnością tworzą szereg homologiczny. Związki należące do tego samego szeregu homologicznego, mają takie same właściwości chemiczne. Znając właściwości chemiczne kilku przedstawicieli z danego szeregu homologicznego, można przewidzieć właściwości chemiczne dla pozostałych związków danego szeregu. ALKANY: CH4 - metan C2H6 - etan C3H8 - propan C4H10 - butan C5H12 - pentan C6H14 - heksan C7H16 - heptan C8H18 - oktan C9H20 - nonan C10H22 - dekan ALKENY: C2H4 - eten C3H6 - propen C4H8 - buten C5H10 - penten C6H12 - heksen C7H14 - hepten C8H16 - okten C9H18 - nonen C10H20 - deken ALKINY: C2H2 - etyn C3H4 - propyn (propin) C4H4 - butyn C5H8 - pentyn C6H10 - heksyn C7H12 - heptyn C8H14 - oktyn C9H16 - nonyn C10H18 - dekin 4.Reakcje spalania ( całkowite , półspalanie ,niecałkowite) pierwszych dziesięciu węglowodorów nasyconych : Reakcje spalania metanu: - całkowite CH4 + 202-> CO2 + 2 H20 - półspalanie 2CH4 + 302 -> 2 CO + 4 H20 - niecałkowite CH4 + 02 -> C + 2 H20 Reakcje spalania etanu: =całkowite : 2 C2H6 + 702 -> 4CO2 + 6H20 -półspalanie: 2 C2H6 + 502 -> 4CO + 6H20 -niecałkowite: 2 C2H6 + 3 02 -> 4C + 6H20 Reakcje spalania propanu: -całkowite : C3H8 + 502 -> 3CO2 + 4H20 -półspalanie: C3H8 + 3i1/202 -> 3CO + 4H20 -niecałkowite: C3H8 + 2 02 -> 3C + 4H20 Reakcje spalania butan: -całkowite : C4H10 + 7 i1/202 -> 4CO2 + 5H20 -półspalanie: C4H10 + 4,1/202 -> 4CO + 5H20 -niecałkowite: C4H10 + 2,1/202 -> 4C + 5H20 Reakcje spalania pentan: -całkowite : C5H12 + 802 -> 5CO2 + 6H20 -półspalanie: C5H12 + 5i1/202 -> 5CO +6 H20 -niecałkowite: C5H12 +3 02 -> 5C + 6H20 Reakcje spalania heksan: -całkowite : C6H14 +8i 1/2 02 -> 6CO2 + 7H20 -półspalanie: C6H14 + 7i1/202 -> 6CO +7 H20 -niecałkowite: C6H14 + 3i1/202 -> 6C + 7H20 Reakcje spalania heptan: -całkowite : C7H16 + 1102 -> 7CO2 + 8H20 -półspalanie: C7H16 + 7i1/202 -> 7CO + 8H20 -niecałkowite: C7H16 + 402 -> 7C + 8H20 Reakcje spalania oktan: -całkowite : C8H18 + 12i1/202 -> 8CO2 + 9H20 -półspalanie: C8H18 + 8i1/202 -> 8CO + 9H20 -niecałkowite: C8H18 + 4i1/202 -> 8C + 9H20 Reakcje spalania nonan: -całkowite : C9H20 + 1402 ->9 CO2 + 10H20 -półspalanie: C9H20 +9i1/2 02 -> 9CO +10 H20 -niecałkowite: C9H20 + 502 ->9 C + 10H20 Reakcje spalania dekan: -całkowite : C10H22 + 15i1/202 ->10 CO2 + 11H20 -półspalanie: C10H22 + 10i1/202 ->10 CO +11 H20 -niecałkowite: C10H22 +5i1/202 -> 10C + 11H20 5.Ogólne właściwości; ALKANY-są związkamii mało aktywne chemicznie. W szeregu homologicznym alkanów wraz ze wzrostem liczby atomów węgla w cząsteczce (ze wzrostem łańcucha węglowego) zmienia się stan skupienia. Gazami są 4 pierwsze związki w szeregu, cieczami - związki zawierające od pięciu do 16 atomów węgla w cząsteczce, ciałami stałymi - zwiazki zawierające co najmniej 17 atomów węgla w cząsteczce. ALKENY-wiele właściwości alkenów: stan skupienia, barwa, zapach, rozpuszczalność w wodzie, są podobne do alkanów. Alkeny natomiast wykazują dużo większą reaktywność w stosunku do alkanów. Wynika to z obecności w cząsteczkach słabego wiązania podwójnego, które łatwo "pęka". Charakterystycznymi dla alkenów reakcjami są reakcje addycji - przyłączania, które zachodzą na wiązaniu podwójnym i prowadzą do otrzymania nasyconego produktu. ALKINY-Obecność wiązania potrójnego w cząsteczkach alkinów powoduje, że alkiny są związkami jeszcze bardziej reaktywnymi, niż alkeny. Łatwo ulegają reakcjom: addycji - przyłączania, spalania polimeryzacji.
