Obliczenia dla gazu doskonałego pV=nRT w warunkach normalnych 1 mol gazu doskonałego zajmuje objętość V=22,41*10^-3 m^3 T=273 K p=1,013*10^5 Pa objętość mola gazu przy po=1,3*10^-10 Pa To= 273+27=300 K pV=RT dla n=1 poVo=RTo pV/poVo=T/To Vo=pVTo/poT= 1,013*10^5*22,41*10^-3*300/1,3*10^-10*273=1,9189E13 Vo=1,92*10^13 m^3 Vo= 1,92*10^13*100^3=1,92*10^19 cm^3 w 1 molu jest N=6,022*10^23 cząsteczek czyli w objętości V ile w cm^3 1/V=no/N no=N/V= 6,022*10^23/1,92*10^19=31 364,5833 no=31365 cząsteczek
Nalezy zastosowac rownanie stanu gazu Clapeyrona pV=nRT w warunkach normalnych tzn T=0°C=273[K] i cisnieniu p=1013[hPa] mol gazu doskonalego zajmuje objetosc V=22,4dm³ a ilosc czastek jest rowna liczbie Avogadro N=6,02214·10²³[1/mol] policze najpierw ile czastek znajduje sie w 1cm³ we w/w warunkach V=22,4dm³=22,4·1000[cm³] N1=N/(2,24·10⁴)=6,02214·10²³/(2,24·10⁴)=2,68845·10¹⁹ pV=nRT gdzie n-ilosc moli gazu n=pV/(RT) Wniosek ilosc czastek w danej objetosci jest wprost proporcjonalne do cisnienia i odwrotnie proporcjonalna do temperatory. K=Nowe/Stare policze wspolcznnniki proporcjonalnosci; Kp=(1,3 * 10⁻¹⁰)/(101300)=(1,3 * 10⁻¹⁰)/(1,01·10⁵)=1,2871·10⁻¹⁵ Kt=300/273=1,0989 N2=N1·Kp/Kt=2,68845·10¹⁹·1,2871·10⁻¹⁵/1,0989 N2=3,1546·10⁴[1/cm³] ODP N2=3,1546·10⁴[1/cm³] pozdr Hans
